Vous me demandez souvent quelle est la concentration de votre eau oxyg\u00e9n\u00e9e alors qu’il est \u00e9crit sur le flacon le % ou le volume.<\/p>\n
L’eau oxyg\u00e9n\u00e9e, ou peroxyde d’hydrog\u00e8ne, H2O2, a une masse molaire M=34g\/mol.<\/p>\n
Lorsqu’il est \u00e9crit 110 volume sur le flacon, cela signifie que la d\u00e9composition de H2O2 que contient la solution, lib\u00e8re un volume d’oxyg\u00e8ne O2 \u00e9gal \u00e0 110 fois son volume.<\/p>\n
D’apr\u00e8s la r\u00e9action 2H2O2 \u2192 2H2O + O2<\/p>\n
dans les conditions normales de temp\u00e9rature et de pression, 1mol de gaz occupe 22,4L (c’est ce que l’on appelle le volume molaire Vm) donc l’eau oxyg\u00e9n\u00e9e \u00e0 110V lib\u00e8re n(O2)=V(O2)\/Vm=110\/22,4=4,91mol de O2.<\/p>\n
Donc l’eau oxyg\u00e9n\u00e9e contient 9,82mol (d’apr\u00e8s l’\u00e9quation de la r\u00e9action 2 fois plus que de mol de O2) de H2O2, par Litre de solution.<\/p>\n
Avec le m\u00eame calcul, on peut calculer les concentrations de l’eau oxyg\u00e9n\u00e9e que l’on trouve couramment au labo:<\/p>\n
| % en masse<\/td>\n | titre en Volume<\/td>\n | Concentration (mol\/L)<\/td>\n<\/tr>\n |
| 3<\/td>\n | 10<\/td>\n | 0,89<\/td>\n<\/tr>\n |
| 30<\/td>\n | 110<\/td>\n | 9,82<\/td>\n<\/tr>\n |
| 35<\/td>\n | 130<\/td>\n | 11,61<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n <\/p>\n Pour obtenir de l’eau oxyg\u00e9n\u00e9e dilu\u00e9e \u00e0 partir de la solution commerciale, il vous suffit donc de faire une dilution classique.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Vous me demandez souvent quelle est la concentration de votre eau oxyg\u00e9n\u00e9e alors qu’il est \u00e9crit sur le flacon le % ou le volume. L’eau oxyg\u00e9n\u00e9e, ou peroxyde d’hydrog\u00e8ne, H2O2, a une masse molaire M=34g\/mol. Lorsqu’il est \u00e9crit 110 volume sur le flacon, cela signifie que la d\u00e9composition de H2O2 que contient la solution, lib\u00e8re … Continuer la lecture de l’eau oxyg\u00e9n\u00e9e<\/span> |