TP retraitement des déchets

Le retraitement des déchets

Je vous propose un TP que j’ai proposé en formation des personnels de laboratoire de l’académie de Toulouse.

 

Vous trouverez 2 TP en 1 en réalité dans ce sujet.

Une partie sur la précipitation sélectives des ions, ce qui, dans vos laboratoires, vous permettra de trier les solutions ioniques de Fer, Cuivre… et ainsi réduire la quantité de déchets que vous envoyez à retraiter, et une partie sur la décoloration du bleu de méthylène, qui, là aussi, vous permettra d’annuler les envois de bidons de récupération.

 

N’hésitez pas si vous avez des questions, vous pouvez nous contacter.

 

TP retraitement

Si vous utilisez notre document, n’oubliez pas de nous citer!

chimie amusante

Je vous propose un sujet de TP de chimie amusante.

C’est un TP que j’ai proposé en formation pour les personnels de laboratoire de l’académie de Toulouse il y a quelques temps de cela.

il y a plusieurs expériences de chimie qui moussent, explosent… Comme le dentifrice de l’éléphant, le slime, la bouteille bleue, fabriquer de la colle à partir du lait, les éclairs chimiques et le jardin chimique. (vous trouverez la photo du jardin chimique que j’ai réalisé en dessous de l’article…)

N’hésitez pas si vous avez des questions vous pouvez me contacter…

Vous pouvez également m’envoyer les photos de vos réalisations…

 

TP stage juin 2018

 

 

 

et la vidéo de l’éclair chimique (merci Elsa pour la vidéo)

TP cinétique chimique EXAO

Cinétique chimique par EXAO

 

Je vous propose un sujet de TP de cinétique par étude colorimétrie en EXAO.

C’est un TP que j’ai proposé en formation pour les personnels de laboratoire de l’académie de Toulouse il y a quelques années de cela.

 

TP cinétique corrigé

Si vous utilisez notre document, n’oubliez pas de nous citer!

 

Pour info c’est un TP que j’avais proposé à mon équipe enseignante pour les classes de TS. Et depuis 4ans, les profs l’ont adoptés et le font chaque année!

 

Voici les résultats obtenus avec du KI à 0,5mol/L et du KI à 0,25mol/L pour comparer l’influence de la contentration…

résultat cinétique

 

Si vous avez des questions n’hésitez pas…

 

Je vous rajoute la notice d’utilisation des colorimètres que j’ai utilisé.

 

Fiche utilisation spectrophotomètre tp stage

 

L’avancement chimique

Les Tableaux d’avancement

 

Je vous propose une petit “cours” sur le tableau d’avancement (à ne pas confondre avec le tableau d’avancement de promotion cf l’article en suivant le lien!)

En effet, j’ai remarqué que certain l’utilise souvent pour prévoir le résultat des expériences, mais que certains en ont vaguement entendu parler sans savoir ce que c’était.

C’est pourquoi j’ai créé ce pdf de cours avec des exemples et des exercices sur le tableau d’avancement pour vous aider dans vos labos et lors des concours…

 

avancement chimie

N’hésitez pas à aller jeter un oeil sur un TP sur le tableau d’avancement:

https://toulouse-sgencfdt.fr/WORDPRESS_ITRF/2021/12/03/tp-tableau-davancement/

Vous pouvez également vous inspirer de cette analogie entre des boîtes d’œufs et les moles… une petite activité préparatoire sur le comptage des moles et molécules…

 

analogie mole

les électrodes pH

Comment utiliser et entretenir les électrodes pH verre ?


L’entretien des électrodes pH est primordial si l’on veut que leur durée de vie et leur précision, soient au maximum de leurs capacités.

La durée de vie d’une électrode pH est fonction de sa contenance en électrolyte et de son bon entretien. Une électrode peut tenir quelques semaines à maximum 3 ans en général.

Une électrode qui n’est pas entretenue va donner un signal lent à se stabiliser et les mesures deviendront aussi moins précises.

Tout d’abord, rappelons que le pH mesure l’acidité ou la basicité d’une solution aqueuse. C’est donc une mesure chimique que le pH-mètre effectue par la différence de potentiel entre deux électrodes.

 

 


Lors de la réception de votre commande d’électrode, notez la date, puis commencez par la rincer à l’eau afin d’enlever les traces de sels qui sont apparus suite à l’évaporation du KCl contenu dans le capuchon. N’hésitez pas à la secouer légèrement pour être certain de ne pas avoir de bulles d’air coincées dans la boule.

Lorsque vous sortez l’électrode pour la première fois, ou que vous revenez de vacances d’été, faites tremper votre électrode 4 à 6h dans un bécher d’eau du robinet et remplissez, si besoin, le niveau d’électrolyte jusqu’à environ 3-4mm en dessous de l’orifice de remplissage avec une solution de KCl à environ 3 mol.L-1.

L’électrode pH ne doit absolument pas sécher. Si c’est le cas la mesure va petit à petit dériver et donner des valeurs inexactes.

L’électrode ne doit pas non plus être stockée dans de l’eau distillée car cela entraînerait l’appauvrissement en ions KCl de l’électrolyte.

Donc il conviendra de s’assurer du temps de stockage de votre électrode.

En effet, lorsqu’il s’agit d’un stockage de courte durée (le temps de préparer le TP et de l’installer par exemple), vous pouvez laisser tremper la sonde dans un bécher d’eau du robinet, et cela évitera que les élèves renversent le capuchon qui se trouve sur les électrodes lorsqu’elles sont stockées longtemps.

Pensez à laisser ouvert l’orifice de remplissage. Si vous observez une baisse du niveau de KCl, vous pouvez l’ajuster.

Pour un stockage de longue durée ( période de vacances d’été par exemple), remplir l’électrolyte par l’orifice de remplissage et fermer l’orifice. Vous pouvez ensuite conserver l’électrode dans le capuchon remplit d’une solution d’électrolyte comme celui présent dans l’électrode. La solution de conservation maintient l’électrode humide et assure aussi un rechargement de l’électrolyte en ions KCl.

Pour une bonne conservation, stockez votre électrode à la verticale. Ou directement à sec (mais je ne privilégie pas cette technique pour laquelle, je trouve, il est plus difficile de retrouver des électrodes fiables après un long temps sans utilisation).

Dans tous les cas, fiez-vous à la notice d’utilisation du fournisseur.

 

Il se peut que l’électrolyte interne ait été altéré. Pour le retirer, utilisez la seringue fournit.

Avant chaque utilisation et entre les mesures, rincez votre électrode avec de l’eau distillée.

Il faudra également étalonner votre pH-mètre En général cela se fait en deux points pH 4 et pH 7. Parfois également à pH 10. (cf notice du fournisseur).

Pour un temps de réponse plus rapide vous pouvez laisser ouvert l’orifice de remplissage.

Si vous remarquez que votre électrode répond mal ou affiche des résultats incohérents malgré un étalonnage très bien réalisé, vous pouvez vérifier votre électrode en fonction mV. Pour cela, plongez l’électrode dans une solution pH 7 et relevez la valeur en mV (normalement entre 20 et +20 mV) puis plongez l’électrode dans une solution pH 4 et vérifiez que la différence entre la valeur à pH 7 et à pH 4 se situe dans une fourchette de 160 à 180 mV. (à vérifier avec la notice fournisseur). Si la différence entre les 2 valeurs est dans cette fourchette, votre électrode est encore utilisable. Si elle est en dehors, elle n’est plus utilisable (peut-être trop vieille par exemple)

1er exemple :
valeur lue dans pH 7 = –18 mV
valeur lue dans pH 4 = 154 mV
Différence entre les 2 valeurs = 172 mV
L’électrode est encore utilisable.

2e exemple :
valeur lue dans pH 7 = 16 mV
valeur lue dans pH 4 = 164 mV
Différence entre les 2 valeurs = 148 mV
L’électrode n’est plus utilisable car sa pente est trop faible.

Il faut nettoyer régulièrement l’électrode pH car les solutions mesurées peuvent créer un dépôt sur le bulbe de l’électrode et altérer le fonctionnement du système de mesure. Des solutions spécialement dédiées sont proposées pour nettoyer les électrodes. Attention, il ne faut pas frotter l’électrode pour la nettoyer.

Calculs courants au labo

Calculs courants au laboratoire

 

Je vous propose de regrouper dans cet article les différents calculs que l’on utilise tous les jours au laboratoire pour préparer des solutions.

On notera :

n= quantité de matière (mol)

C= concentration molaire (mol.L-1)

V= volume (L) et V= volume molaire (L.mol-1)

m= masse (g)

M=masse molaire (g.mol-1)

Cm =concentration massique (g.L-1)

 

Les formules: 

 

n=m/M

 

n=C x V donc C=n/V

 

masse à prélever lors d’une préparation à partir d’une poudre :

m= M x C x V

 

Cm=m/V et m=MCV donc Cm =MC

 

volume à prélever lors d’une dilution :

Vmère=Cfille x Vfille / Cmère

 

facteur de dilution

k=Cmère/Cfille=Vfille/Vmère

 

calcul concentration solution mère commerciale :

C0= % x d x 1000/M

ex n°1: solution HCl (M= 36,5g.mol-1) à 37 % et densité d=1,16 : C0=0,37 x 1,16 x 1000 /36,5=11,76 mol.L-1

 

ex n°2: une solution d’acide sulfurique:  d=1,83 à 98% pour M=98g.mol-1, C0=1,83x1000x0,98/98=18,3 mol.L-1

 

ex n°3: acide éthanoïque: d=1,049 à 99% pour M=60,05g/mol donc Co=1,049x1000x0,99/60.05=17,29mol/L

 

Lorsque l’on parle d’un gaz parfait, on peut utiliser la formule

n= V / Vm

Télétravail : Quelques éléments à savoir

Le télétravail doit reposer à la fois sur le volontariat et la confiance.

Télétravail

  • Le télétravail est un mode d’organisation choisi par l’agent.
  • Le télétravail est limité à 2 ou 3 jours par semaine. C’est une garantie de ne pas avoir trop de risque d’isolement.
  • En télétravail, les horaires sont cadrés.
  • En télétravail, on a un espace dédié (qui peut être ailleurs qu’au domicile), avec des outils fourni par l’employeur, une connexion dont a vérifié le débit.
  • Le télétravailleur est formé aux outils, à son poste de travail.
  • Dans une démarche de télétravail, on identifie les tâches qui peuvent être télétravaillées.

Le cadre réglementaire du télétravail est issu du décret n°2016-151 du 11 février 2016 relatif aux conditions et modalités de mise en œuvre du télétravail dans la fonction publique ainsi que par l’arrêté du 3 novembre 2017.

Les textes laissent des degrés de libertés conséquents pour la mise en œuvre dans les établissements … contactez nous pour en savoir plus !