Vous me demandez souvent quelle est la concentration de votre eau oxygénée alors qu’il est écrit sur le flacon le % ou le volume.

L’eau oxygénée, ou peroxyde d’hydrogène, H2O2, a une masse molaire M=34g/mol.

Lorsqu’il est écrit 110 volume sur le flacon, cela signifie que la décomposition de H2O2 que contient la solution, libère un volume d’oxygène O2 égal à 110 fois son volume.

D’après la réaction 2H2O2 → 2H2O + O2

dans les conditions normales de température et de pression, 1mol de gaz occupe 22,4L (c’est ce que l’on appelle le volume molaire Vm) donc l’eau oxygénée à 110V libère n(O2)=V(O2)/Vm=110/22,4=4,91mol de O2.

Donc l’eau oxygénée contient 9,82mol (d’après l’équation de la réaction 2 fois plus que de mol de O2) de H2O2, par Litre de solution.

Avec le même calcul, on peut calculer les concentrations de l’eau oxygénée que l’on trouve couramment au labo:

Pour obtenir de l’eau oxygénée diluée à partir de la solution commerciale, il vous suffit donc de faire une dilution classique.