Vous me demandez souvent quelle est la concentration de votre eau oxygénée alors qu’il est écrit sur le flacon le % ou le volume.

L’eau oxygénée, ou peroxyde d’hydrogène, H2O2, a une masse molaire M=34g/mol.

Lorsqu’il est écrit 110 volume sur le flacon, cela signifie que la décomposition de H2O2 que contient la solution, libère un volume d’oxygène O2 égal à 110 fois son volume.

D’après la réaction 2H2O2 → 2H2O + O2

dans les conditions normales de température et de pression, 1mol de gaz occupe 22,4L (c’est ce que l’on appelle le volume molaire Vm) donc l’eau oxygénée à 110V libère n(O2)=V(O2)/Vm=110/22,4=4,91mol de O2.

Donc l’eau oxygénée contient 9,82mol (d’après l’équation de la réaction 2 fois plus que de mol de O2) de H2O2, par Litre de solution.

Avec le même calcul, on peut calculer les concentrations de l’eau oxygénée que l’on trouve couramment au labo:

Pour obtenir de l’eau oxygénée diluée à partir de la solution commerciale, il vous suffit donc de faire une dilution classique.

Vous trouverez ici, quelques solutions que je prépare souvent au labo avec les masses et/ou volumes à prélever pour préparer 1L de ces solutions:

(vous trouverez le détail des calculs dans l’article suivant ⇒)

dissolution:

• KMnO4 à 2.10-2 mol/L: m=M.C.V=158×2.10-2×1=3,16g à peser. ATTENTION, il convient d’acidifier votre solution de permanganate de potassium avec 10mL d’acide sulfurique à 5mol/L pour éviter que votre permangante ne devienne marron. Pour cela, il vous faut être certain de ne plus avoir de grains de KMnO4 au fond de votre fiole. Donc je vous conseille de d’abord transvaser le contenu de votre fiole dans un flacon brun (en veillant à ne pas faire passer de grain de KMnO4) puis d’acidifier votre KMnO4, cela vous permettra d’éviter les étincelles!

• I2 à 4.10-2 mol/L: m=M.C.V=253,8×4.10-2×1=10,15g à peser. ATTENTION, le diiode ne se dissout que très difficilement dans l’eau. donc ce que je fais: je pèse une masse 2fois plus grande que la masse de diiode à peser, de Iodure de Potassium KI, ici ca me fait peser environ 20g de KI, je mélange mes 10g de I2 avec mes 20g de KI, puis j’ajoute un peu d’ED. Je dissous au maximum puis je transvase dans ma fiole jaugée de 1L. Si cela n’est pas assez bien dissous, rajouter une spatule de KI dans la solution!

• AgNO3 à 1.10-2mol/L: m=M.C.V=169,87×1.10-2×1=1,70g à peser. ATTENTION veiller à ce que l’ED que l’on utilise soit bien ED! sinon votre solution va vite devenir blanche. A conserver dans un flacon brun  à l’abri de la lumière

• Sel de Mohr (ammonium Fer II sulfate) à 0,1mol/L: m=M.C.V=392×0.1×1=39,2g à verser dans une fiole jaugée d’1L, avant de finir de compléter la fiole jaugée, ajouter 10 à 20mL d’Acide sulfurique à 5mol/L

• thiosulfate de sodium (à partir de la poudre pentahydraté) à 0,1mol/L: m=M.C.V=248,2×0.1×1=24.82g à dissoudre dans une fiole jaugée de 1L d’ED

• Soude NaOH à 0,1mol/L: m=MxCxV=40×0,1×1=4g à dissoudre dans une fiole jaugée de 1L (attention cela peut être un peu chaud) sous agitation magnétique pour éviter que la soude colle au fond de la fiole.

dilution:

• Acide Chlorhydrique HCl à 1mol/L à partir de la solution commerciale à 37%: la solution commerciale est à 11,76mol/L d’après le calcul donc Vm=CfxVf/Cm=1×1/11.76=0,085L=85mL. ATTENTION: on ne donne pas à boire à un acide donc on rempli d’abord la fiole jaugée aux 3/4, puis on verse les 85mL d’HCl commercial dans la fiole, et on ajuste au trait de jauge

• Acide sulfurique H2SO4 à 5.10-2 mol/L à partir de la solution commerciale à 98%: la solution commerciale est à 18,3mol/L d’après le calcul donc Vm=CfxVf/Cm=0,05×1=18,3=2,73mL à prélever. ATTENTION: on ne donne pas à boire à un acide donc on rempli d’abord la fiole jaugée aux 3/4, puis on verse les 2,73mL d’H2SO4 commercial dans la fiole, et on ajuste au trait de jauge

• Acide éthanoïque CH3COOH à 0,1mol/Là partir de la solution commerciale à 17,29mol/L: V=CfxVf/Cm=0,1×1/17×29=5,78mL à prélever. ATTENTION: on ne donne pas à boire à un acide donc on rempli d’abord la fiole jaugée aux 3/4, puis on verse les 5,78mL de CH3COOCH commercial dans la fiole, et on ajuste au trait de jauge

• Soude NaOH à 0,1mol/L à partir de la solution commerciale à 1mol/L: V=CfxVf/Cm=0,1×1/1=0,1L=100mL à mettre dans la fiole jaugée de 1L

• Retrouvez l’article pour diluer l’eau oxygénée dans le lien suivant ⇒

Dans tous les cas, je vous conseille de tester vos préparations!!!!

Même quand  on est certain de son calcul, les produits peuvent s’être altérés avec le temps!

Retrouvez les dosages que je réalise couramment au labo dans l’article suivant ⇒

Il existe des astuces pour préparer les solutions… Allez lire mon article sur : Comment prélever des petits volumes” dans le lien suivant ⇒