Voici un petit TP de dosage spectrophotométrique du PowerAde, par droite d’étalonnage.
En dernière page vous trouverez les résultats que j’ai obtenu dans mon labo 😉
Le TP peut être complété faisant réaliser aux élèves le spectre du bleu brillant, du bleu de méthylène, du bleu patenté et du sulfate de cuivre. Ici j’ai directement donné le spectre du bleu brillant que j’ai réalisé au labo.
Bon TP à tous
dosage spectro powerade
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Voici un TP à réaliser au LP et au LGT sur l’énergie électrique.
Le TP peut également être réalisé avec un compteur d’énergie, mais l’intérêt du TP est d’utiliser les formules de Puissance, d’Energie, de Quantité de chaleur.
Bon TP
TP énergie bouilloire
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Voici un TP cours d’initiation à la cristallographie avec 2 petites expériences à réaliser.
Ce n’est qu’une première approche expérimentale mais ca peut permettre d’introduire le cours de cristallographie
bonne lecture
TP cours cristaux
Rappel de cours sur les réseaux cristallin cubiques
reseau cristallinLe sérum physiologique est une solution très utilisée pour le nettoyage des yeux des bébés par exemple. Cette solution contient de l’eau et du Chlorure de Sodium NaCl à 0,9 %. Ce qui signifie que 100g de sérum physiologique contiennent 0,9g de Chlorure de sodium.
Nous allons vérifier si le sérum physiologique que l’on a dans la pharmacie du laboratoire de chimie, est conforme à l’étiquette.
Pour cela on propose de réaliser un dosage conductimétrique par étalonnage.
1 : préparation de la gamme étalon :
On prépare des solutions dans des fioles de 50mL à partir d’une solution mère de chlorure de sodium à 1,0.10-2 mol.L-1
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Solution diluée |
S1 |
S2 |
S3 |
S4 |
S5 |
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C (mmol.L-1) |
1 |
3 |
5 |
7 |
9 |
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Vs.phy (mL) |
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Veau (mL) |
2 : préparation de la solution de sérum physiologique :
Le sérum physiologique à 0.9% (soit 9g.L-1) est également diluée 20 fois. Réaliser la dilution après validation du protocole par l’enseignant.
3 : réalisation des mesures de conductivité
L a conductivité σ dépend de la nature des ions Xi en solution, de la concentration des ions [Xi] (en mol.m-3 ) et de la température Ɵ.
La loi de Kohlrausch indique que la conductivité σ se calcule par la relation :
σ=Σλi[Xi]
où λ= conductivité molaire des ions en solution (S.m².mol-1)
λH30+= 35.10-3 ; λHO-=19,9.10-3 ; λNa+= 5,01.10-3 ; λCl-=7,63.10-3
Exprimer la loi de Kohlrausch applicable au sérum physiologique :
A l’aide du conductimètre, relever les valeurs de δ (µS.cm-1) pour chacune des solutions, puis pour le sérum physiologique dilué :
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Solution n° |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
s.phy |
|
C (mmol.L-1) |
0 |
1 |
3 |
5 |
7 |
9 |
|
|
δ (µS.cm-1) |
4 : réalisation de la courbe d’étalonnage
Avec le logiciel Atelier Scientifique, on trace la droite A=f(C) puis avec le pointeur on se place sur la droite à A=
Relever la valeur de C correspondante
Retrouver, par le calcul, la teneur en Chlorure de Sodium du sérum physiologique.
Ce résultat est-il conforme à l’étiquette ? Calculer l’écart relatif=|Cth-Cexp/Cth| si <5 % produit conforme.
5 : Correction et Calculs :
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Solution diluée |
S1 |
S2 |
S3 |
S4 |
S5 |
|
C (mmol.L-1) |
1 |
3 |
5 |
7 |
9 |
|
Vs.phy (mL) |
5 |
15 |
25 |
35 |
45 |
|
Veau (mL) |
45 |
35 |
25 |
15 |
5 |
|
Solution n° |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
s.phy |
|
C (mmol.L-1) |
0 |
1 |
3 |
5 |
7 |
9 |
A det |
|
δ (µS.cm-1) |
0.2154 |
0.3007 |
0.483 |
0.661 |
0.834 |
1.006 |
0.871 |
A= 0.871 et on relève la concentration de 7.465 mmol.L-1
CSphy dilué=7.465 mmol.L-1
CSphy= 20 x CSphy dilué=20 x 7.465 mmol.L-1 =149.3=0.1493mol.L-1
Cm=C x M=0.1493 x 58.44=8.72 g.L-1 Er=|9-8,72/9|x100=3,1 %<5 % donc conforme
Aujourd’hui je vous propose un TP/Cours sur les Lentilles convergentes.
Utilisable au LP et au LGT. Cette base vous aidera également lors d’un concours ATRF par exemple, c’est le genre de construction que l’on peut vous demander…
Lors de concours, on peut vous demander une technique rapide, sans banc d’optique, pour déterminer la vergence d’une lentille. En plus du toucher, pour déterminer si elle est convergente (bombée en son centre) ou divergente (creuse en son centre), vous pouvez faire l’image de la lumière néon du plafond de la salle, sur le sol ou la paillasse, à travers la lentille et mesurer la distance, avec une simple règle graduée, entre la lentille et l’image du néon. Simple et rapide!
Bonne lecture à tous
lentille
Je vous propose quelques résultats odorants, de fabrication d’esters en tube à essais, réalisable en TP.
Attention, dans chaque tube, il conviendra de rajouter 5 gouttes d’acide sulfurique à 5 mol.L-1 avant de mettre au bain marie.
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Tube n° |
Acide (qté) |
Alcool (qté) |
odeur |
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1 |
A.éthanoïque 10 gouttes |
Alcool isoamylique (3-méthyl-butan-1-ol) 20 gouttes |
banane |
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2 |
A.éthanoïque 10 gouttes |
Ethanol 20 gouttes |
Colle (amande) |
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3 |
A.éthanoïque 10 gouttes |
Alcool amylique (pentan-1-ol) 20 gouttes |
Chewing-gum (couleur rouge) |
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4 |
A.méthanoïque 10 gouttes |
Ethanol 10 gouttes |
rhum |
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5 |
A.éthanoïque 10 gouttes |
Méthanol 10 gouttes |
Peu odorant |
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6 |
A.butanoïque 10 gouttes |
Ethanol 8 gouttes |
ananas |
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7 |
A.butanoïque 10 gouttes |
Alcool isoamylique 12 gouttes |
Pomme (couleur rouge marron) |
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8 |
A.salicylique 0,1g |
Méthanol 20 gouttes |
Cire de bougie (couleur rose) |
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9 |
A.éthanoïque 20 gouttes |
Butanol 15 gouttes |
Dissolvant (couleur violet) |
voici une petite activité en image, sur les puissances de 10.
Les élèves devront couper et coller dans un tableau, les images correspondants à la légende et à la taille de l’objet. Puis transposer les tailles données en mètre afin d’utiliser les puissances de 10.
act puissance de 10
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Je vous propose une petite définition et la méthodologie de la nomenclature de chaînes carbonées simples.
bonne lecture
nomenclature
Ci-dessous, quelques pages de Cours/activités sur les combustions.
à réaliser en collège ou au lycée, en particulier en STI2D.
combustion