Il faut faire un tableau d’avancement après avoir calculé les quantités de matière de chaque réactif :

On a V_a = 10,0 mL d’alcool benzylique de densité d = 1,04, de masse molaire 108 g.mol^-1, et m_p = 22,5 g de permanganate de potassium de masse molaire M(KMnO₄) = 158 g.mol^-1.

Alcool benzylique : , et => _a = d._eau et m_a = _a.V_a => m_a = d._eau.V_a

Donc : => => n_a = 9,63.10^-2 mol

Permanganate de potassium : , donc : => n_p = 1,42.10^-1 mol

Réactif limitant :

Alcool benzylique : 9,63.10^-2 – 3x_max = 0 => x_max = 3,21.10^-2 mol

Permanganate de potassium : 1,42.10^-1 – 4x_max = 0 => x_max = 3,56.10^-2 mol

Le réactif limitant est l’alcool benzylique, donc le permanganate de potassium est en excès.

La solubilité de l’acide benzoïque dépend de la température : à 95 °C, la solubilité est de 68g.L^-1, alors qu’à 20 °C, elle est de 3,4 g.L^-1. La glace permet d’abaisser la température de la solution afin que l’acide benzoïque soit très peu soluble dans l’eau et précipite.

Pour sécher l’acide benzoïque, il faut éliminer l’eau présente, mais ne pas faire fondre l’acide benzoïque, ni trop le solubiliser. Celui-ci a une température de fusion de 122 °C. Il faut chauffer autour de 70 °C.

On a Rf=1,7/3,5=0,49

le rendement: 

TP1 : mexpérimental = 1,80 g et mthéorique = 5,85 g => =>  = 30,8 %

TP 2 : mexpérimental = 4,07 g et mthéorique = 11,7 g => =>  = 34,8 %